Теория:

Судя по положению алюминия в ряду активности металлов, он обладает  высокой активностью.
Но в реакциях (например, с кислородом или водой) на поверхности алюминия сразу образуется защитная оксидная пленка,  металл пассивируется.
Как можно обеспечить постоянный доступ реагентов к поверхности металла?
 
Если царапать поверхность алюминия чем-нибудь твёрдым, оксидная плёнка вновь очень быстро образуется, и реакция прекратится.
 
Есть другой способ. Можно использовать способность алюминия образовывать амальгаму — сплав с ртутью, с которой плёнка оксида алюминия легко удаляется.
Если погрузить алюминий на несколько секунд в подкисленный раствор хлорида или нитрата ртути(II), то произойдет реакция замещения и получится металлическая ртуть, которая осаждается на поверхности алюминия и образует с ним амальгаму:
 
\(Al + Hg = Al(Hg)\) .
 
При нагревании алюминий активно реагирует с кислородом, серой, галогенами:
 
2Al+3S=tAl2S3.
 
При взаимодействии алюминия с йодом нагревания не требуется, а катализатором реакции является капля воды:
 
2Al+3I2=2AlI3.
 
Нагретые алюминиевые стружки реагируют с парами воды:
 
2Al+3H2O=tAl2O3+3H2.
 
Алюминий легко растворяется в разбавленных кислотах:
 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.
 
Обрати внимание!
Концентрированные азотная и серная кислоты не взаимодействуют с алюминием.
Они пассивируют его поверхность из-за образования плотной плёнки оксида алюминия.
 
Обрати внимание!
В избытке растворов щелочей алюминий растворяется с образованием комплексных солей:
 
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2.
При высокой температуре алюминий взаимодействует с оксидами других металлов с образованием металла и оксида алюминия. Этот метод получения металлов называют алюмотермией. С помощью этого метода можно получить марганец, железо и другие металлы в лабораторных условиях:
 
3Fe3O4+8Al=t4Al2O3+9Fe.