Теория:

Оксид алюминия
Алюминий образует оксид состава Al2O3.
 
Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей: 

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
 
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]
 
При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли  метаалюминаты:
 
Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2;
 
Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;
 
Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+H2O.
Гидроксид алюминия
Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок.Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой
 
Al2O3xH2O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:
 
Al3++3OH=Al(OH)3.
 
Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминия Al(OH)3 легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:
 
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl;
 
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].
 
При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:
2Al(OH)3=tAl2O3+3H2O.
 
Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т.е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:
 
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O.
 
При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов:
 
Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2H2O;
 
2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3H2O;
 
2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2+3H2O.
 
Обрати внимание!
Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.