Теория:

Простое вещество кислород состоит из двухатомных молекул. Атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. Связь двойная, так как у каждого атома имеется два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне. Структурная и электронная формулы кислорода:
 
O=O,   :O:..:O:..
Физические свойства
При комнатной температуре кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Он примерно в \(1,1\) раза тяжелее воздуха. 
 
При температуре \(-183\)°С кислород сжижается и превращается в голубую жидкость, а при \(-218\)°С становится твёрдым.
 
Кислород плохо растворяется в воде. При \(20\)°С в \(1\) объёме воды растворяется примерно  \(3,1\) объёма кислорода. Растворимость кислорода, также как и других газов, зависит от температуры. С повышением температуры растворимость уменьшается.
Химические свойства
Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этом окислительные свойства.
 
Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называют реакциями горения.
 
  • Взаимодействие с  простыми веществами неметаллами
При нагревании неметаллы (кроме инертных газов и галогенов) сгорают в кислороде с образованием оксидов. Если серу зажечь и опустить в сосуд с кислородом, то она сгорает ярким синим пламенем. При этом образуется сернистый газ:
S+O2=tSO2+Q
 
02-06-2017 16-19-11.jpg
 
Зажжённый фосфор горит в кислороде белым пламенем. Сосуд заполняется дымом, состоящим из мелких частиц оксида фосфора(\(V\)):
 
4P+5O2=t2P2O5+Q
 
02-06-2017 16-08-18.jpg
 
Подобным образом протекают реакции с углеродом, кремнием, водородом:
 
C+O2=tCO2+Q
 
Si+O2=tSiO2+Q
 
2H2+O2=t2H2O+Q
 
Реакция азота с кислородом идёт с поглощением тепла. Для её протекания требуется высокая температура:
 
N2+O23000°CNOQ
 
  • Взаимодействие с простыми веществами металлами 
 Активные металлы реагируют с кислородом при комнатной температуре:
 
4Li+O2=2Li2O
 
2Ca+O2=2CaO+Q
 
При нагревании реагируют менее активные металлы: 
 
2Cu+O2=t2CuO
 
Многие металлы сгорают в кислороде. Так, раскалённое железо в чистом кислороде начинает ярко светиться и разбрасывать яркие искры:
 
3Fe+2O2=tFe3O4+Q
 
02-06-2017 16-13-10.jpg 
 
В реакции с железом образуется смешанный оксид: Fe3O4 (FeOFe2O3).
Неактивные металлы (золото, платина, серебро) с кислородом не реагируют.
 
  • Взаимодействие со сложными веществами
В кислороде горят многие сложные органические и неорганические вещества. При этом, как правило, образуются оксиды элементов, входящих в состав этих веществ:
 
CH4+3O2=tCO2+2H2O+Q
 
2H2S+3O2=t2SO2+2H2O+Q
 
2CO+O2=t2CO2+Q