Теория:

Между количествами веществ, участвующих в химической реакции, существует прямо пропорциональная зависимость: чем большее количество одного из веществ принимает участие в данном превращении, тем большее количество других веществ в нём участвует, и наоборот.

Если в химической реакции участвуют вещества \(A\) и \(B\), то уравнение реакции имеет вид
\(... aA + ... bB\), где \(a\) и \(b\) – коэффициенты, относящиеся к формулам соответствующих веществ.
Прямо пропорциональную зависимость, существующую между количествами веществ \(A\) и \(B\), можно выразить математически:
n(A)n(B)=ab  отсюда:  n(A)=an(B)b  или  n(B)=bn(A)a

Для того, чтобы произвести простейший расчёт по уравнению химической реакции, следует, как правило, сделать четыре шага:

1. Написать уравнение химической реакции, упомянутой в условии задачи: \(...aA + ... ... bB\)
 
2. Если в условии задачи не указано количество вещества \((A)\), участвующего в превращении, следует, исходя из того, что дано, сделать такой расчёт:

а) Если известна масса вещества, его количество рассчитать путём деления массы на его молярную массу:
n(A)=m(A)M(A)
б) Если известен объём газообразного вещества, измеренный при нормальных условиях (н.у.), количество вещества рассчитать путём деления объёма на молярный объём:
n(A)=V(A)Vm, где Vm=22,4 л/моль
в) Если известно число частиц вещества (атомов, молекул или др.), принимающих участие в реакции, его количество рассчитать путём деления числа частиц на число Авогадро:
n(A)=N(A)NA, где  NA=6,021023 1/моль

3. Зная количество одного вещества \((A)\), участвующего в реакции, рассчитать количество второго вещества \((B)\), принимающего участие в этой реакции: n(B)=bn(A)a
 
4. Если требуется рассчитать не количество второго вещества \((B)\), а численное значение другой физической величины (его массу, объём газа (н.у.) или др.), следует сделать такой расчёт:

а) Чтобы рассчитать массу второго вещества, участвующего в реакции, следует его количество умножить на молярную массу данного вещества: m(B)=n(B)M(B)
б) Чтобы рассчитать объём газа (н.у.), участвующего в химической реакции, нужно его количество умножить на молярный объём: V(B)=n(B)Vm
в) Чтобы рассчитать число частиц (атомов, молекул или др.) второго вещества, принимающего участие в данной химической реакции, нужно его количество умножить на число Авогадро: N(B)=n(B)NA
г) Чтобы рассчитать молярную массу второго вещества, участвующего в химической реакции, следует его массу разделить на количество этого вещества. M(B)=m(B)n(B)

Обрати внимание!
Все выше упомянутые вычисления можно сделать не пользуясь расчётными формулами, а составляя пропорции.
Пример:
Для того, чтобы рассчитать, какое количество вещества содержится в \(4,9\) г серной кислоты (её молярная масс равна \(98\) г/моль), следует составить такую пропорцию:

в \(98\) г серной кислоты содержится \(1\) моль этого вещества,
а в \(4,9\) г серной кислоты содержится \(x\) моль вещества;

x=1 моль 4,9 г98 г=0,05 моль