Теория:

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.
 
1.  Действие кислот на индикаторы
 
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой  среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становится красным.
Окраска некоторых индикаторов в различных средах
Indicators.png
 
 
2. Взаимодействие кислот с металлами
  
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород. 
  
Ряд.jpg
  
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот
 
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
  
Mg+2HClMgCl2+H2
 
Эта реакция относится к реакциям замещения.
 
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействует иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
  
  
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
  
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуется соль и вода.
 
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия: 
 
K2O+2HNO32KNO3+H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
 
 
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами
  
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. 
  
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:  
 
 KOH+HNO3KNO3+H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
 
Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.
 
5. Взаимодействие кислот с солями
  
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
 
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
 
Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота: 
 
H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClNa2SiO3+2HNO3H2SiO3+2NaNO3 
  
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании улетучивается.
 
Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия, образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа(II) выделяется газ сероводород:
 
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)Na2SO4+2HClFeS+2HClFeCl2+H2S
 
Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».
 
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, а кислота, которая образуется — слабым.
 
Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:
  
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2H2CO3
 
Для того, чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:
  
HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3H3PO4
 
В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.
 
 
6. Разложение кислородсодержащих кислот
  
При разложении кислот образуется кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
 
H2CO3H2O+CO2H2SO3toH2O+SO2H2SiO3toSiO2+H2O
 
Обобщив выше сказанное, можно сделать вывод, что кислоты:
  • изменяют цвет индикаторов,
  • реагируют с металлами,
  • реагируют с основными и амфотерными оксидами,
  • реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
  • реагируют с солями,
  • некоторые кислоты легко разлагаются.
Посмотри обучающее видео по химическим свойствам кислот:
 
 
Источники:
Оржековский П.А. и др.  Химия: 8-й класс. - Москва: АСТ Астрель, 2013.
Габриелян О.С. Химия: 8-й класс.- Москва: Дрофа, 2002.