Теория:

Химические свойства гидроксида металла во многом зависят от того, к какой группе он принадлежит — к щелочам, или к нерастворимым основаниям.
Общие химические свойства щелочей
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.
 
A) Например, при диссоциации гидроксида натрия образуются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:
NaOHNa++OH
 
Б) Процесс диссоциации гидроксида кальция отображается следующим уравнением:
Ca(OH)2Ca2++2OH
 
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
 
Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.
 
Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей
 
Индикатор
Изменение окраски индикатора
Лакмус
Фиолетовый лакмус становится синим
lakmus_1.png
Фенолфталеин
Беcцветный фенолфталеин становится
малиновым
ff.png
Универсальный
индикатор
Универсальный индикатор становится
синим
ui.png
 
Видеофрагмент:
Действие щелочей на индикаторы
 
3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Реакции обмена между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации.
А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуется хлорид натрия и вода: NaOH+HClNaCl+H2O
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
 
Б) Если нейтрализовать гидроксид кальция азотной кислотой, образуется нитрат кальция и вода:
Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O
 
4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.
  
А) Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) т.е. углекислым газом, образуется карбонат кальция и вода:
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
 
Обрати внимание!
При помощи этой химической реакции можно доказать присутствие оксида углерода(IV): при пропускании углекислого газа через известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция), раствор мутнеет, поскольку выпадает осадок белого цвета — образуется нерастворимый карбонат кальция.
Б) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора(V) образуется фосфат натрия и вода:
6NaOH+P2O52Na3PO4+3H2O
 
5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.
 
Обрати внимание!
Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).
А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди(II) образуется сульфат натрия и гидроксид меди(II):
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2
 
Б) При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образуется карбонат кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH
 
6. Малорастворимые щёлочи при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
  
Например, если нагреть гидроксид кальция, образуется оксид кальция и водяной пар:
Ca(OH)2t°CaO+H2O
 
Общие химические свойства нерастворимых оснований
1. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
 
А) Например, при взаимодействии гидроксида меди(II) с серной кислотой образуется сульфат меди(II) и вода:
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
 
Б) При взаимодействии гидроксида железа(III) с соляной (хлороводородной) кислотой образуется хлорид железа(III) и вода:
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие гидроксида железа(III) с соляной кислотой
 
2. Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.
  
Например, при взаимодействии гидроксида меди(II) с оксидом серы(VI) образуется сульфат меди(II) и вода:
Cu(OH)2+SO3t°CuSO4+H2O
 
3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
  
А) Например, при нагревании гидроксида меди(II) образуется оксид меди(II) и вода:
 Cu(OH)2t°CuO+H2O
 
Видеофрагмент:
Разложение гидроксида меди(II)
 
Б) Гидроксид железа(III) при нагревании разлагается на оксид железа(III) и воду:
2Fe(OH)3t°Fe2O3+3H2O