Теория:

При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучи и не имеют запаха.
Растворимость оснований в воде
По растворимости в воде эти соединения делят на две группы: щёлочи и практически нерастворимые основания. В свою очередь, щёлочи делят на хорошо растворимые в воде и малорастворимые основания. 
 
Общеустановленных чётких границ между хорошо-, малорастворимыми и практически нерастворимыми в воде веществами не существует, поэтому справочные данные, взятые из разных источников, могут несколько отличаться друг от друга. Приведём сведения о растворимости щелочей, которых мы будем придерживаться.
 
Классификация щелочей по их растворимости в воде.
щёлочи (2).png
 
LiOH — гидроксид лития
NaOH — гидроксид натрия
KOH — гидроксид калия
RbOH — гидроксид рубидия
CsOH — гидроксид цезия
FrOH — гидроксид франция
Ba(OH)2 — гидроксид бария
Ra(OH)2 — гидроксид радия
Ca(OH)2 — гидроксид кальция
Sr(OH)2 — гидроксид стронция
 
 
 
 
 
 
Обрати внимание!
Почти все остальные основания (гидроксиды металлов) являются практически нерастворимыми.
Окраска оснований
Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску.
 
Цвет основания
Примеры
Белый
 
 
 
LiOH — гидроксид лития
Mg(OH)2 — гидроксид магния
Ca(OH)2 — гидроксид кальция
 ЖёлтыйCuOH — гидроксид меди(I)
Светло-розовый
(при соприкосновении с кислородом
воздуха окраска становится коричневой)
Mn(OH)2 — гидроксид марганца(II)
 Красно-коричневыйFe(OH)3 — гидроксид железа(III)
Белого с зеленоватым оттенком
(при соприкосновении с кислородом
воздуха окраска становится темнее)
Fe(OH)2 — гидроксид железа(II)
Светло-зелёныйNi(OH)2 — гидроксид никеля(II)
СинийCu(OH)2 — гидроксид меди(II)