Теория:
Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом и выражается в единицах массы кг или г.
Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна г, а масса атома углерода — г.
Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса .
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.
За атомную единицу массы выбрана \(1/12\) часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой \(u\).
г,
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — \(35,5\).
Название элемента | \(Ar\) |
| Азот | \(14\) |
| Алюминий | \(27\) |
| Барий | \(137\) |
| Бром | \(80\) |
| Водород | \(1\) |
| Гелий | \(4\) |
| Железо | \(56\) |
| Иод | \(127\) |
| Калий | \(39\) |
| Кальций | \(40\) |
| Кислород | \(16\) |
| Кремний | \(28\) |
| Магний | \(24\) |
| Медь | \(64\) |
| Натрий | \(23\) |
| Сера | \(32\) |
| Углерод | \(12\) |
| Фосфор | \(31\) |
| Фтор | \(19\) |
| Хлор | \(35,5\) |
| Цинк | \(65\) |