Теория:
Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом и выражается в единицах массы кг или г.
Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна г, а масса атома углерода — г.
Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса .
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.
За атомную единицу массы выбрана \(1/12\) часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой \(u\).
г,
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — \(35,5\).
Название элемента | \(Ar\) |
Азот | \(14\) |
Алюминий | \(27\) |
Барий | \(137\) |
Бром | \(80\) |
Водород | \(1\) |
Гелий | \(4\) |
Железо | \(56\) |
Иод | \(127\) |
Калий | \(39\) |
Кальций | \(40\) |
Кислород | \(16\) |
Кремний | \(28\) |
Магний | \(24\) |
Медь | \(64\) |
Натрий | \(23\) |
Сера | \(32\) |
Углерод | \(12\) |
Фосфор | \(31\) |
Фтор | \(19\) |
Хлор | \(35,5\) |
Цинк | \(65\) |