Теория:

Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.
 
Правила:
 
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна \(0\):
 
H20O20N20F20Cl20Fe0Ca0
 
2. В сложных веществах:
  • степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна \(+1\), а в соединениях с металлами \(-1\): 
H+1Cl1K+1H1
  • степень окисления кислорода равна \(-2\) (исключения: O+2F12H+12O12): 
H2+1O2
  • степень окисления фтора всегда равна \(-1\):
F1
  • степень окисления металла положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянная и переменная:                
Na+1K+1,  Ca+2,   Mg+2Al+3 
 
Fe+2Fe+3
 
Cu+1Cu+2
  • степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью:
C+4C+2C4
 
N+5N+4N+3N+2N+1N3
 
S+6S+4S2
 
3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна \(0\):
Пример:
 Al+32S23(+3)2+(2)3=66=0
Составление формул по известным степеням окисления элементов
Пример:
Составим формулу соединения кальция и азота. Степень окисления кальция равна \(+2\), а азота \(-3\).
 
Запишем символы химических элементов рядом. Первым обычно записывают символ элемента, у которого степень окисления положительная. Укажем значения степеней окисления над символами:
 
Ca+2N3
 
Найдём для них наименьшее общее кратное и разделим на соответствующие значения степеней окисления. Получим индексы в формуле:
 
Ca3+2N236