Теория:

Химические свойства гидроксида металла во многом зависят от того, к какой группе он принадлежит — к щелочам или к нерастворимым основаниям.
Общие химические свойства щелочей
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.
 
A) Например, при диссоциации гидроксида натрия образуются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:
NaOHNa++OH.
 
Б) Процесс диссоциации гидроксида кальция отображается следующим уравнением:
Ca(OH)2Ca2++2OH.
 
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
 
Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.
 
Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей
 
Индикатор
Изменение окраски индикатора
Лакмус
Фиолетовый лакмус становится синим
lakmus_1.png
Фенолфталеин
Беcцветный фенолфталеин становится
малиновым
ff.png
Универсальный
индикатор
Универсальный индикатор становится
синим
ui.png
 
Видеофрагмент:
Действие щелочей на индикаторы
 
3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Реакции обмена между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации.
А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: NaOH+HClNaCl+H2O.
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
 
Б) Если нейтрализовать гидроксид кальция азотной кислотой, образуются нитрат кальция и вода:
Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O.
 
4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.
  
А) Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(\(IV\)) т. е. углекислым газом, образуются карбонат кальция и вода:
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O.
 
Обрати внимание!
При помощи этой химической реакции можно доказать присутствие оксида углерода(\(IV\)): при пропускании углекислого газа через известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) раствор мутнеет, поскольку выпадает осадок белого цвета — образуется нерастворимый карбонат кальция.
Б) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора(\(V\)) образуются фосфат натрия и вода:
6NaOH+P2O52Na3PO4+3H2O.
 
5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.
 
Обрати внимание!
Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).
А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди(\(II\)) образуются сульфат натрия и гидроксид меди(\(II\)):
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2.
 
Б) При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образуются карбонат кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH.
 
6. Малорастворимые щёлочи при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
  
Например, если нагреть гидроксид кальция, образуются оксид кальция и водяной пар:
Ca(OH)2t°CaO+H2O.
 
Общие химические свойства нерастворимых оснований
1. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
 
А) Например, при взаимодействии гидроксида меди(\(II\)) с серной кислотой образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O.
 
Б) При взаимодействии гидроксида железа(\(III\)) с соляной (хлороводородной) кислотой образуются хлорид железа(\(III\)) и вода:
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O.
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие гидроксида железа(\(III\)) с соляной кислотой
 
2. Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.
  
Например, при взаимодействии гидроксида меди(\(II\)) с оксидом серы(\(VI\)) образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:
Cu(OH)2+SO3t°CuSO4+H2O.
 
3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
  
А) Например, при нагревании гидроксида меди(\(II\)) образуются оксид меди(\(II\)) и вода:
 Cu(OH)2t°CuO+H2O.
 
Видеофрагмент:
Разложение гидроксида меди(\(II\))
 
Б) Гидроксид железа(\(III\)) при нагревании разлагается на оксид железа(\(III\)) и воду:
2Fe(OH)3t°Fe2O3+3H2O.