Теория:

Водород — химический элемент № \(1\) периодической системы.
 
Атом водорода — самый простой по строению, самый лёгкий из атомов всех известных элементов. В его ядре находится один протон, а в электронной оболочке — всего один электрон.
 
17-05-2017 21-12-32.jpg
 
Химический элемент водород представлен тремя изотопами: H11 — протий (основной), H12 — дейтерий (D), H13 — тритий (T). Ядро протия не содержит нейтронов, в ядре дейтерия один нейтрон, а в ядре трития их два. Поэтому изотопы водорода различаются массами.
 
Водород обычно помещают и в \(IА\) группу (к щелочным металлам), и в \(VIIA\) группу (к галогенам).
 
Особое положение водорода связано со строением его электронной оболочки: в атоме один валентный электрон (как у щелочных металлов), а для завершения внешнего электронного слоя не хватает одного электрона (как атомам галогенов).
 
В химических реакциях атом водорода может отдавать или принимать электрон, поэтому проявляет в соединениях и положительную, и отрицательную степени окисления:
 
Н0e_Н+1,
 
Н0+e_Н1.
 
В ряду электроотрицательности место водорода — между металлами и неметаллами:
 
18-05-2017 19-29-20.jpg 18-05-2017 19-29-41.jpg.
 
Степень окисления \(+1\) водород проявляет в соединениях с более электроотрицательными неметаллами (NH3+1,H+1Cl), а  \(–1\) — в соединениях с металлами, кремнием и бором (NaH1,SiH41).
 
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. Из атомов этого элемента в недрах звёзд синтезируются все другие элементы.
 
Среди элементов земной коры водород по распространённости занимает девятое место. Он входит в состав воды, нефти, природного газа, а также содержится во всех живых организмах.
Свободного водорода в атмосфере Земли очень мало.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 136 с.