Теория:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов.
В ОВР происходит переход электронов от одних атомов к другим, одновременно протекают два противоположных процесса: окисление и восстановление.
Окисление  — процесс отдачи электронов.
Элемент, отдающий электроны — восстановитель.
Окисление:
 
N+14eN+5
 
O22eO0
 
C46eC+2
 
N+1,  O2,  C4 восстановители.
Восстановление — процесс принятия электронов.                                                            Элемент, принимающий электроны — окислитель.
Восстановление:
  
S+6+2eS+4
 
N0+3eN3
 
Cl+1+2eCl1
 
S+6,  N0,  Cl+1 — окислители.
 
Обрати внимание!
В ОВР восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается.
Суммарный заряд всех частиц, участвующих в окислительно-восстановительной реакции не меняется. В схемах процессов окисления и восстановления суммы зарядов слева и справа равны. Например:
 
N35eN+2(3)5(1)=+23+5=+2+2=+2
 
Обрати внимание!
При протекании ОВР степень окисления восстановителя повышается, а степень окисления окислителя понижается.
Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распросранёнными в природе и на производстве. В природе — это фотосинтез, дыхание, брожение, гниение. В промышленности их используют для получения металлов, удобрений. В повседневной жизни мы наблюдаем горение топлива, ржавление железа и др.