Теория:

Для того, чтобы определить является ли реакция окислительно-восстановительной надо:
  • указать степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции;
  • сравнить степени окисления каждого элемента в исходных веществах и в продуктах.
Пример:
Определим, является ли окислительно-восстановительной реакция:
 
H2O+SO2=H2SO3
 
Расставим степени окисления:
 
H+12O2+S+4O22=H+12S+4O23
 
Ни один из элементов степень окисления не изменил. Значит, реакция не относится к окислительно-восстановительным.
Пример:
Рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой.
 
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
 
Укажем степени окисления:
 
Zn0+2H+1Cl1=Zn+2Cl12+H02
 
Изменились степени окисления цинка и водорода, значит, реакция окислительно-восстановительная.
Найдём в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой окислитель и восстановитель, определим процессы восстановления и окисления и число электронов, которое перемещается от восстановителя к окислителю.
 
Составим схемы окисления и восстановления:
 
Zn02eZn+2 — окисление
восстановитель
 
H+1+eH0 — восстановление
окислитель
 
Электроны в реакциях не исчезают и не появляются. Поэтому число электронов, которые отдаёт восстановитель всегда равно числу электронов, принятых окислителем. В реакции атом цинка отдаёт \(2\) электрона двум атомам водорода:
 
21-09-2017 15-54-13.jpg