Теория:

Атомы с минимальными значениями степени окисления могут быть только восстановителями.
 
Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями.
 
Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть  и окислителями, и восстановителями.
Пример:
атомы серы в степени окисления \(–2\) в окислительно-восстановительных реакциях всегда являются восстановителями (H2S).
Атомы серы в степени окисления \(+6\) могут быть только  окислителями (H2SO4).
Если степень окисления серы \(+4\), то её атомы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (SO2).
 Важнейшие восстановители:
  • металлы;
  • водород H2;
  • уголь C;
  • оксид углерода(\(II\)) CO;
  • сероводород H2S, сульфиды K2S;
  • галогеноводороды HI, HBr;
  • аммиак NH3.
Важнейшие окислители:
  • галогены F2, Cl2;
  • кислород O2, озон O3;
  • соединения марганца KMnO4;
  • азотная кислота HNO3 и её соли KNO3;
  • концентрированная серная кислота H2SO4;
  • ионы металлов.