Теория:

По характеру ионов, образующихся при диссоциации электролитов, различают три типа электролитов:
  1. Кислоты.
  2. Основания.
  3. Соли.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые образуются при диссоциации электролитов.
Поэтому, важно помнить, какие ионы образуются при диссоциации электролитов различных типов.
Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Вспомним классификацию кислот:
  • по составу:
кислородсодержащие (серная, азотная и др.);
бескислородные (сероводородная, соляная и др.).
  • по числу атомов водорода:
одноосновные (соляная, азотная и др.);
двухосновные (серная, сероводородная и др.);
трехосновные (фосфорная и др.).
  • по силе:
сильные (серная, азотная, соляная, бромоводородная, иодоводородная и др.);
средней силы (фосфорная и др.);
слабые (угольная, сероводородная и др.).
 
Проанализируем уравнения диссоциации сильных кислот.
  • При диссоциации соляной кислоты образуется катион водорода и хлорид-ион:
HCl  \(=\)H+ \(+\)Cl.
  • При диссоциации азотной кислоты образуется катион водорода и нитрат-ион:
HNO3 \(=\)H+ \(+\)NO3.
  • При диссоциации серной кислоты образуется два катиона водорода и сульфат-ион:
H2SO4 \(= 2\)H+ \(+\)SO42.
 
Все рассмотренные уравнения имеют сходство в том, что при диссоциации любой кислоты образуется катион водорода и анион кислотного остатка.
 
Обрати внимание!
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода.
Поэтому общие характерные свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др.) обусловлены наличием катионами водорода.
Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.
Источники:
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2016. — 287, [1] с.