Теория:

Рассмотрим соли с точки зрения электролитической диссоциации.
Особенностью солей является то, что они имеют ионные химические связи.
При диссоциации в водном растворе легко происходит  образование гидратированных ионов. Поэтому соли не диссоциируют по ступеням.
Обрати внимание!
Соли диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.
Проанализируем уравнения диссоциации солей.
  • При диссоциации нитрата натрия образуется катион натрия и нитрат-ион:
NaNO3 \(= \) Na+ \(+\)NO3,
  • При диссоциации фосфата калия образуются катионы калия и фосфат-ион:
K3PO4 \(= \) 3K+ \(+\)PO43,
  • При диссоциации хлорида аммония образуется катион аммония и хлорид-ион:
NH4Cl \(= \) NH4+ \(+\)Cl.
 
Все рассмотренные уравнения сходны в том, что образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Соли — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или катион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
Свойства солей обусловлены как катионами металла, так и анионами кислотного остатка.
Пример:
Соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные катионами аммония  NH4+, так и специфические, обусловленные различными анионами.
Общие свойства солей серной кислоты (сульфатов) связаны с наличием сульфат-ионов SO42, а различные — с наличием разных катионов.
Источники:
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2016. — 287, [1] с.