Теория:

Проанализируем уравнения диссоциации сильных оснований (щелочей):
  • При диссоциации гидроксида калия образуется катион калия и гидроксид-ион:
KOH \(= \) K+ \(+\)OH.
  • При диссоциации гидроксида натрия образуется катион натрия и гидроксид-ион:
NaOH \(=\)  Na+ \(+\)OH.
  • При диссоциации гидроксида кальция образуется катион кальция и гидроксид-ионы:
Ca(OH)2 \(= \) Ca2+ \(+\)2OH.
 
Обрати внимание!
С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы  OH.
Все основания объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют гидроксид-ионы.
Поэтому общие характерные свойства оснований (мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.) обусловлены наличием гидроксид-ионов OH.
Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Слабые основания, содержащие в своем составе неколько групп ОН-, диссоциируют ступенчато.
Число ступеней диссоциации равно кислотности (числу групп ОН-) слабого основания.
Источники:
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2016. — 287, [1] с.