Теория:

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой α  («альфа»).
Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:
α=nnΡ
Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях единицы или в процентах.
Электролиты имеют различную степень диссоциации, т.е. степень диссоциации зависит от природы электролита.
Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.
По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Пример:
К сильным электролитам относят:
1) практически все соли;
2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;
3) все щёлочи.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
Пример:
К слабым электролитам относят:
1) слабые кислоты, например: сероводородная, угольная, азотистая, сернистая.
2) водный раствор аммиака.
Источники:
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2016. — 287, [1] с.