Теория:

Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью (то есть с ионной кристаллической решёткой), так как они уже состоят из готовых ионов.
При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита.
Между ионами электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате химическая связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор.
Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей и щелочей), будет такой:
  1. Ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла.
  2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.
  3. Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
Происходящие процессы можно упрощенно отразить следующим уравнением:
NaCl=Na++Cl.
Сходным образом диссоциируют электролиты с ковалентной полярной связью в молекулах (например, молекулы хлороводорода HCl).
Однако, в этом случае под влиянием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную.
Поэтому последовательность процессов будет следующая:
  1. Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита.
  2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита.
  3. Ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную).
  4. Диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.
Уравнение диссоциации соляной кислоты:
HCl=H++Cl.
Источники:
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2016. — 287, [1] с.