Теория:

Рассмотрим третий случай, когда реакции обмена в водных растворах электролитов протекают до конца.
При этом образуется малодиссоциирующее вещество, например, вода.
Если к раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обсцветится. Изменение окраски служит доказательством протекания химической реакции.
  • Запишем молекулярное уравнение реакции:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.
  • Полное ионное уравнение этой реакции:
Na++OH+H++NO3=Na++NO3+H2O.
 
Так как ионы Na+ и NO3 в растворе остаются в неизмененном виде, то их можно не записывать.
  • В итоге сокращённое ионное уравнение реакции выглядит так:
H++OH=H2O.
 
Оно показывает, что взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к взаимодействию ионов водорода  H+ и гидроксид-ионов OH, в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество — вода.
Реакция взаимодействия сильной кислоты и щёлочи называется реакцией нейтрализации.
Подобная реакция обмена может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями.
Пример:
Между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
Суть реакции отражается сокращённым ионным уравнением:
 
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O.
 
Источники:
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2016. — 287, [1] с.