Теория:

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.
Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:
Н2О  Н+ \(+\) ОН.
Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.
Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.
При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 107 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.
Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
Если концентрация ионов водорода равна 107 моль/л, то рН \(=\)  \(7\);
рН может принимать значения от \(0\) до \(14\).
\( \)
Среды водных растворов
Различают три основных типа сред водных растворов:
  1. нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН \(=\) \(7\)).
  2. Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН \(<\) \(7\)).
  3. Щелочная среда  — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН \(>\) \(7\)).
При значениях водородного показателя рН:
  • от \(0\) до \(3\) среда водного раствора считается сильнокислой,
  • от \(4\) до \(6\) — слабокислой,
  • \(7\) — нейтральной,
  • от \(8\) до \(10\) — слабощелочной,
  • от \(11\) до \(14\) — сильнощелочной.
Обрати внимание!
Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.
Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.