Теория:

Периодический закон сформулирован Д. И. Менделеевым в \(1869\) году. К этому времени были известно \(63\) химических элемента. В качестве основного свойства элементов Менделеев выбрал относительную атомную массу. Учитывал также состав, физические и химические свойства образованных элементом простых и сложных веществ. 
 
Расположив все известные химические элементы в порядке возрастания атомных масс Менделеев обнаружил, что свойства  повторяются через определённое число элементов.
 
Повторим действия Менделеева с учётом того факта, что благородные газы в его время ещё были неизвестны. Расположим элементы по возрастанию атомной массы (вторая строчка талицы), укажем металлические и неметаллические свойства, формулы и свойства высших оксидов и гидроксидов, а также формулы летучих газообразных соединений.
 
28-07-2017 12-57-16.jpg28-07-2017 15-18-07.jpg
 
28-07-2017 15-05-33.jpg28-07-2017 15-04-54.jpg
 
Если внимательно проанализировать полученные последовательности, то можно увидеть повторяемость металлических и неметаллических свойств, состава и свойств соединений. Через семь элементов от щелочного металла лития в ряду располагается щелочной металл натрий, а через семь элементов от галогена фтора — галоген хлор. Через семь элементов появляются одинаковые формулы оксидов и водородных соединений, так как повторяются значения  валентностей в соединениях с кислородом и водородом. Можем составить их общие формулы.
 
Формулы высших оксидов:  R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7.
  
Летучие водородные соединения (для неметаллов):  RH4RH3RH2RH.
 
Таким образом Менделеев установил периодичность изменения свойств с возрастанием атомной массы. В статье « Периодическая закономерность химических элементов» Д. И. Менделеев дал следующую формулировку периодического закона:  
«Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса».
В переводе на современный научный язык это звучит так:
«Свойства простых веществ, а также состав и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс».
Все элементы Менделеев разделил на периоды.
Период — ряд элементов, расположенных в порядке возрастания относительной атомной массы, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся галогеном и инертным газом.
В периоде:
  • постепенно ослабляются металлические свойства простых веществ и усиливаются неметаллические;
  • высшая валентность элементов по кислороду возрастает от I (у щелочных металлов) до VII (у галогенов);
  • валентность элементов неметаллов в летучих водородных соединениях уменьшается от  IV до I (у галогенов);
  • свойства высших оксидов и гидроксидов постепенно изменяются от основных через амфотерные до кислотных.
 
Периодический закон получил дальнейшее развитие после изучения физиками строения атома. Оказалось, что главной характеристикой химического элемента является не относительная атомная масса, а заряд ядра атома. Современная формулировка периодического закона несколько изменена:
«Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер».