Теория:

Одной из важнейших характеристик атома является его радиус.
Изменение радиусов атомов в группах
Радиус атома определяется числом энергетических уровней в нём. Чем больше уровней заполнено электронами, тем больше радиус атома.
 
Вспомним строение электронных оболочек элементов IA и IIA групп:
 
Li3)2)1     Na11)2)8)1     K19)2)8)8)1
 
Be4)2)2     Mg12)2)8)2     Ca20)2)8)8)2
 
С увеличением порядкового номера в группе радиусы атомов увеличиваются. В каждой группе самые большие радиусы у элементов седьмого периода.
Изменение радиусов атомов в периодах
У элементов одного периода число энергетических уровней в атомах одинаково. Увеличивается заряд ядра и число внешних электронов. 
 
Na11)2)8)1     Si14)2)8)4     Cl17)2)8)7
 
Внешние электроны всё сильнее притягиваются к положительно заряженному ядру, атомы сжимаются и за счёт этого их радиусы уменьшаются. Самые большие радиусы в каждом периоде у элементов IA группы (у щелочных металлов).
 
Asset 17chem.svg