Теория:

Основные характеристики атомов химических элементов:
  • заряд ядра;
  • число электронных слоёв;
  • число электронов на внешнем уровне;
  • радиус атома;
  • высшая валентность в соединениях с кислородом;
  • валентность в летучих водородных соединениях;
  • способность отдавать электроны;
  • способность принимать электроны.
Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.
 
Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.
 
Другие свойства изменяются периодически.
 
Число внешних электронов одинаково у элементов одной \(A\) группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от \(1\) до \(8\).
 
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.
 
Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности \(8\)-№ группы.
 
Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.
 
Химические свойства атомов обусловлены с их способностью отдавать электроны или их принимать.
Способность атомов отдавать валентные электроны.
Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.
 
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.
 
Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.
Схематически усиление способности отдавать электроны  можно изобразить так:
 
Fr
Способность атомов притягивать электроны
У элементов одной группы эта способность снижается с увеличением числа электронных слоёв.
 
В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень.
 
Наиболее активно  принимают электроны атомы галогена фтора.
Изменение способности принимать электроны показывает схема:
 
 F
 
Отличаются от других элементов по свойствам инертные газы (элементы VIIIA группы). Их атомы имеют заполненные внешние энергетические уровни и поэтому не отдают и не принимают электроны.
 
Подведём итоги.
 
Закономерности изменения свойств атомов
 Свойство
 В периоде
 В группе
 
Заряд ядра
  
 увеличивается  увеличивается
 
 Радиус атома
 
 уменьшается увеличивается
 Способность отдавать электроны
 уменьшается увеличивается
 Число валентных электронов
 увеличивается не изменяется
 Способность принимать электроны
 увеличивается уменьшается
Высшая валентность в оксидах и гидроксидах
 увеличивается  не изменяется
Валентность в летучих водородных соединениях
 уменьшается не изменяется