Теория:

В предыдущей теории мы установили, что в атомах элементов первого периода электроны образуют \(1\) электронный слой, в атомах элементов второго периода — \(2\) слоя, а в атомах элементов третьего периода — \(3\) слоя.
Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент находится в периодической таблице.
Это физический смысл номера периода.
Пример:
В атомах элементов третьего периода натрия, магния и хлора электроны располагаются на трёх электронных слоях:
 
Na11)2)8)1        Mg12)2)8)2        Cl17)2)8)7
Наибольшее влияние на свойства атомов оказывают электроны внешнего слоя, так как они слабо связаны с ядром. Это валентные электроны.
 
Если сравнить число валентных электронов в атомах, то можно сделать вывод о том, что у элементов одного периода их число увеличивается, а у элементов одной группы оно одинаково и равно номеру этой группы.
Число валентных электронов для элементов \(A\)-групп совпадает с номером группы.
Это физический смысл номера \(A\)-группы.
Пример:
В атомах элементов VA группы азота и фосфора на внешних электронных слоях находится по \(5\) электронов: 
 
N7)2)5        P15)2)8)5
Подобная закономерность заполнения электронных слоёв наблюдается и для элементов больших периодов.
 
Строение внешнего энергетического уровня повторяется в каждом периоде.
Число электронов на внешнем уровне атомов периодически повторяется, поэтому периодически повторяются свойства химических элементов. 
Это сущность и  физический смысл периодического закона.