Теория:

Число нейтронов в атоме
Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны \(1\). Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.
Пример:
Фтор — элемент №\(9\). Его относительная атомная масса равна \(19\).
 
В ядре атома фтора \(9\) протонов и \(19 - 9 = 10\) нейтронов.
 
Рубидий — элемент №\(37\). Его относительная атомная масса равна \(85\).
 
В ядре атома рубидия \(37\) протонов и \(8\)\(5 - 37 = 48\) нейтронов.
Нуклиды
Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.
Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов \(Z\)   (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число \(A\) (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C612,   Se3479.  
 
Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:
 
углерод — \(12\)       C — \(12\)            C12
 
селен — \(79\)           Se — \(79\)           Se79 
Изотопы
Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами \(1\), \( 2\) и \(3\), атомы хлора с массами \(35\) и \(37\) и т.д.
Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.
С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.
Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.
Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.
 
Asset 14chem.svgAsset 13chem.svgAsset 12chem.svg
 
Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.
Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.
Относительная атомная масса элемента
Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведенная в периодической таблице относительная атомная масса элемента —это средняя величина атомных масс всех его изотопов.
 
Определим относительную атомную массу хлора. \(25\) % его атомов — это атомы с массой \(37\), а \(75\) % — с массой \(35\). Найдём среднее значение:
 
Ar(Cl)=(37 ·25+35 ·75)100 \(=\)35,5.