Теория:

Соли аммония
Соли аммония — сложные вещества, образованные катионом аммония NH4+ и кислотным остатком.
 
NH4Cl — хлорид аммония, (NH4)2SO4 — сульфат аммония, NH4NO3 — нитрат аммония. 
 
Соли аммония по свойствам похожи на соли натрия или калия. Они имеют ионное строение и представляют собой твёрдые белые вещества, хорошо растворяющиеся в воде.
 
amiachnaja_selitra-1024x1024.jpg
Нитрат аммония
 
Образуются соли аммония при взаимодействии аммиака с кислотами:
 
NH3+HCl=NH4Cl
 
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
 
Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые.
 
К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями, если образуется газ или осадок:
 
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2
 
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl
 
Особые свойства солей обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака:
 
1. Соли аммония разлагаются при нагревании:
 
NH4Cl=NH3+HCl
 
2. Соли аммония при нагревании реагируют со щелочами с выделением аммиака:
 
NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
 
Применяются соли аммония в качестве удобрений. Карбонат аммония используется кондитерами как разрыхлитель теста. Хлорид аммония находит применение при паянии для очистки поверхности металла.
Нитраты
Нитраты — соли азотной кислоты.
NaNO3 — нитрат натрия, Cu(NO3)2 — нитрат меди(II),  NH4NO3 — нитрат аммония. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют ещё селитрами: Ca(NO3)2 — кальциевая селитра, NH4NO3 — аммиачная селитра.
 
market_rwDAlSixV3rt1aTgdQkNAQ_1x1.jpg
 
Все соли азотной кислоты хорошо растворяются в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода, поэтому взрывоопасны.
 
2KNO3=2KNO2+O2
 
Используются нитраты в качестве удобрений, а также для изготовления взрывчатых смесей. Нитрат серебра используется в медицине в качестве прижигающего средства.