Теория:

Азот проявляет положительные степени окисления от  \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом: N2O — оксид азота(I), NO — оксид азота(II), N2O3 — оксид азота(III), NO2 — оксид азота(IV), N2O5 — оксид азота(V).
 
Первые четыре вещества при обычных условиях представляют собой газы, а  N2O5 — твёрдое вещество.  Все оксиды азота ядовиты.
 
Бесцветный оксид азота(II) образуется в реакции азота с кислородом при высоких температурах:
 
 N2+O23000°C2NO 
 
Этот оксид является также продуктом каталитического окисления аммиака:
 
4NH3+5O2=k4NO+6H2O
 
Oксид азота(II) легко окисляется при комнатной температуре. При этом образуется бурый  газ с неприятным запахом — оксид азота(IV):
 
2NO+O2=2NO2
 
Обрати внимание!
Оксид азота(I) и  оксид азота(II) относятся к несолеобразующим оксидам. Они не реагируют  с водой, кислотами и основаниями. 
Другие оксиды являются солеобразующими (кислотными). Оксиду азота(III) соответствует слабая азотистая кислота  HNO2, оксиду азота(V) — сильная азотная кислота  HNO3. Oксид азота(IV) при растворении в воде образует две кислоты одновременно — азотную и азотистую:
 
H2O+2NO2=HNO2+HNO3
 
В присутствии кислорода реакция между оксидом азота(IV) и водой протекает иначе и образуется только азотная кислота:
 
2H2O+4NO2+O2=4HNO3
 
Оксид азота(II) и оксид азота(IV) — промежуточные вещества при получении азотной кислоты.