Теория:

Химический элемент
Азот — химический элемент № \(7\). Он расположен в группе Периодической системы химических элементов.
 
N7+7)2e)5e
 
На внешнем слое атома азота содержатся пять валентных электронов, до его завершения не хватает трёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом азоту характерна степень окисления \(–3\), а при взаимодействии с более электроотрицательными кислородом и фтором он проявляет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\).
 
Азот в виде простого вещества содержится в воздухе. Его объёмная доля составляет \(78\) %. В земной коре соединения азота встречаются редко. Известно месторождение нитрата натрия NaNO3 (чилийская селитра).
 
Азот относится к жизненно важным элементам, так как входит в состав молекул белков и нуклеиновых кислот.
Простое вещество
Молекулы простого вещества состоят из двух атомов, связанных прочной тройной связью:
 
 N:::N....,  NN.
 
При обычных условиях азот — бесцветный газ без запаха и вкуса, малорастворимый в воде.
Не ядовит.
 
Азот химически малоактивен из-за прочной тройной связи и в химические реакции вступает только при высоких температурах.
 
При комнатной температуре он реагирует только с литием с образованием нитрида лития:
 
6Li0+N20=2Li+13N3.
 
При нагревании образует нитриды и с некоторыми другими металлами:
 
3Ca+N2=tCa3N2.
 
С водородом азот реагирует только при высоком давлении, повышенной температуре и в присутствии катализатора. В реакции образуется аммиак:
 
N20+3H20t,p,k2N3H3+1.
 
В реакциях с металлами и водородом азот проявляет окислительные свойства.
 
Восстановительные свойства азота проявляются в реакции с кислородом:
 
N20+O20t2N+2O2.
 
Реакция возможна только при очень высокой температуре (\(3000\) °С) и частично протекает в атмосфере во время грозы. Образуется оксид азота(\(II\)).
Применение и получение
Большое количество азота используется для получения аммиака и азотных удобрений.
Применяется он для создания инертной среды при проведении химических реакций. Жидкий азот находит применение в медицине, используется для охлаждения в химических и физических исследованиях.
 
Чистый азот получают из воздуха.