Теория:

Строение молекулы
Формула аммиака NH3. Степень окисления азота равна \(-3\). В молекуле три ковалентные полярные связи. У атома азота одна электронная пара остаётся неподелённой и играет важную роль в способности аммиака вступать в химические реакции.    
 07-07-2017 06-52-11.jpg
Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода.
 
500px-Ammonia-3D-vdW.png
 
Общие электронные пары в молекуле смещены к более электроотрицательному атому азота. Он заряжён отрицательно, а атомы водорода — положительно. Поэтому молекула полярна и представляет собой диполь. Благодаря высокой полярности молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. Образование водородных связей влияет на физические свойства вещества.
Физические свойства
При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. Ядовит.
 
Аммиак очень хорошо растворяется в воде — при \(20\) °С в одном объёме воды может раствориться до \(700\) объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа \(25\)% называется аммиачной водой, а \(10\)%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.
 
zashhita-klubniki-ot-dolgonosika-4.jpg
 
Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.
Химические свойства
1.  Восстановительные свойства
  
Степень окисления азота в аммиаке \(-3\), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он выступает в роли сильного восстановителя.
 
Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота(II). Результат реакции зависит от условий её протекания. 
 
При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот:
 
4N3H3+3O20=2N20+6H2O2
 
Если реакция проводится с катализатором, то образуется оксид азота(II):
 
4N3H3+5O20=k4NO+2+6H2O2
 
2. Основные свойства
  
Если в водный раствор аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, то его окраска станет малиновой. Значит, раствор содержит гидроксид-ионы. Образование этих ионов происходит в результате реакции между водой и молекулами аммиака:
 
NH3+H2ONH3H2ONH4++OH
 
Образующийся в реакции неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.
 
Аммиак реагирует с кислотами. При этом образуются соли аммония. Так, с соляной кислотой образуется хлорид аммония, а с серной — сульфат аммония:
 
NH3+HCl=NH4Cl
 
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Получение и применение
В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода:
 
N2+3H2t,p,kNH3
 
228272_html_m73bb53c5.png
Производство аммиака
 
Лабораторный способ получения — реакция между солью аммония и гидроксидом кальция:
 
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
 
В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту.