Теория:

Галогены относятся к химически активным веществам. В реакциях с металлами и большинством неметаллов, а также со сложными веществами галогены проявляют сильные окислительные свойства. Наиболее активен в химических реакциях фтор. С увеличением молекулярной массы активность галогенов снижается.
Взаимодействие с металлами
При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.
 
Фтор реагирует со всеми металлами (даже с золотом и платиной), с большинством — при обычных условиях:
 
Ca+F2=CaF2
 
2Au+3F2=t2AuF3
 
Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:
 
2Fe+3Cl2=t2FeCl3
 
Cu+Br2=tCuBr2
 
2Al+3I2=t2AlI3
Взаимодействие с водородом
В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды.
Фтор взаимодействует с водородом со взрывом с образованием фтороводорода:
 
H2+F2=2HF
 
Смесь хлора с водородом взрывается только при поджигании или освещении. В результате реакции образуется хлороводород:
 
H2+Cl2=t2HCl
 
Бром начинает реагировать с водородом только при нагревании и реакция происходит без взрыва. Продукт реакции — бромоводород:
H2+Br2=t2HBr
 
Реакция иода с водородом идёт медленно даже при нагревании. Иод с водородом образуют газ иодоводород:
 
H2+I2=t2HI
 
На примере этих реакций прослеживается снижение химической активности веществ в ряду: фтор — хлор — бром — иод.
 
Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде. Их растворы представляют собой кислоты:
HF — плавиковая, HCl — соляная, HBr — бромоводородная, HI — иодоводородная.
 
Сила кислот в этом ряду увеличивается. Самая слабая из них плавиковая кислота, самая сильная — иодоводородная. 
Вытеснение галогенов друг другом из солей
В реакциях галогенов с галогенидами проявляется следующая закономерность: более активный галоген вытесняет менее активный из его солей. Так, хлор взаимодействует с водными растворами бромидов и иодидов, выступая в этих реакциях окислителем:
 
2KBr1+Cl02=Br02+2KCl1
 
2NaI1+Cl02=I02+2NaCl1
 
Бром способен вытеснить иод из иодидов, а с хлоридами не реагирует:
 
2KI1+Br02=I02+2KBr1
 
У иода способность вытеснять другие галогены отсутствует, так как его окислительные свойства в ряду галогенов самые слабые.
 
Реакции фтора с водными растворами солей невозможны по причине его взаимодействия с водой.