Теория:

Оксид серы(IV)
Сернистый газ или оксид серы(IV) образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов:
 
 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
 
При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом. Ядовит.
 
Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в \(1\) объёме воды при \(0\)°С может раствориться до \(80\) объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до \(40\) объёмов. При этом происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
 
SO2+H2OH2SO3
 
Оксид серы(IV) проявляет и другие свойства кислотных оксидов: реагирует со щелочами, основными оксидами c образованием солей:
 
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
 
Степень окисления серы оксиде  \(+4\). Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:
 
2S+4O2+O2t,k2S+6O3
 
Свойства окислителя сернистый газ проявляет в реакции с сероводородом:
 
S+4O2+2H2S2=3S0+2H2O
 
Оксид серы(IV) выделяется в атмосферу при сжигании разных видов топлива и загрязняет её.
 
29-06-2017 11-55-02.jpg
Сернистая кислота и её соли
Сернистая кислота H2SO3  представляет собой водный раствор оксида серы(IV) и в свободном состоянии не выделена. Это слабая двухосновная кислота, которая образует два ряда солей. Средние её соли называются сульфитами (Na2SO3,CaSO3) , а кислые — гидросульфитами (NaHSO3,Ca(HSO3)2). 
 
Сернистая кислота и её соли , также как и оксид серы(IV), в окислительно-восстановительных реакциях проявляют двойственные свойства — могут быть и окислителями и восстановителями.
Применение
Сернистый газ уничтожает микроорганизмы, поэтому применяется для дезинфекции помещений, оборудования. Используется он как отбеливающее средство в производстве бумаги, тканей. Для отбеливания используются и соли: сульфит и гидросульфит натрия.