Теория:

Оксид серы(\(IV\))
Сернистый газ, или оксид серы(IV), образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов:
 
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.
 
При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом. Ядовит.
 
Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в \(1\) объёме воды при \(0\) °С может раствориться до \(80\) объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до \(40\) объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:
 
SO2+H2OH2SO3.
 
Оксид серы(\(IV\)) проявляет и другие свойства кислотных оксидов: реагирует со щелочами, основными оксидами c образованием солей:
 
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
 
Степень окисления серы в оксиде — \(+4\). Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:
 
2S+4O2+O2t,k2S+6O3.
 
Свойства окислителя сернистый газ проявляет в реакции с сероводородом:
 
S+4O2+2H2S2=3S0+2H2O.
 
Оксид серы(\(IV\)) выделяется в атмосферу при сжигании разных видов топлива и загрязняет её.
 
29-06-2017 11-55-02.jpg
Сернистая кислота и её соли
Сернистая кислота H2SO3 представляет собой водный раствор оксида серы(\(IV\)) и в свободном состоянии не выделена. Это слабая двухосновная кислота, которая образует два ряда солей. Средние её соли называются сульфитами (Na2SO3,CaSO3), а кислые — гидросульфитами (NaHSO3,Ca(HSO3)2).
 
Сернистая кислота и её соли, также как и оксид серы(\(IV\)), в окислительно-восстановительных реакциях проявляют двойственные свойства — могут быть и окислителями, и восстановителями.
Применение
Сернистый газ уничтожает микроорганизмы, поэтому применяется для дезинфекции помещений, оборудования. Используется он как отбеливающее средство в производстве бумаги, тканей. Для отбеливания используются и соли: сульфит и гидросульфит натрия.