Теория:

Сероводород
Сероводород  H2S — при обычных условиях бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц), немного тяжелее воздуха.  При вдыхании сероводород связывается с гемоглобином крови и препятствует переносу кислорода, поэтому очень ядовит.
 
Сероводород образуется при гниение белковых продуктов. Он содержится в вулканических газах, постоянно выделяется на дне Чёрного моря и скапливается в нижних слоях воды. Входит в состав некоторых минеральных вод.
 
В воде сероводород растворяется умеренно — при комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется примерно \(2,5\) объёма сероводорода. 
 
В окислительно-восстановительных реакциях сероводород проявляет сильные восстановительные свойства за счёт атомов серы S2
Он легко сгорает в кислороде или на воздухе с образованием серы или оксида серы(IV) :
 
 2H2S+O2=2H2O+2S
 
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Сероводородная кислота
Раствор сероводорода в воде называется сероводородной  кислотой. Это слабая двухосновная кислота. Ей характерны общие свойства кислот:
 
H2S+2KOH=K2S+2H2O
 
Сероводородная кислота вступает в реакции обмена с некоторыми солями, если образуются нерастворимые сульфиды:
 
H2S+CuCl2=CuS+2HCl.
Соли сероводородной кислоты
Средние соли сероводородной кислоты называются сульфидами. Сульфиды активных металлов и аммония растворимы в воде. Сульфиды остальных металлов не растворяются в воде. Многие из них имеют окраску: NiS,CuS,PbS — чёрные, CdS,SnS — жёлтые, MnS — розовый.
 
Asset 21chem.svg