Теория:

Оксид серы(\(VI\))
Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:
2SO2+O2t,k2SO3.
 
При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:
 
SO3+H2O=H2SO4.
 
Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.
 
Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.
 
Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:
 
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,
 
SO3+CaO=CaSO4.
 
Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.
 
Серная кислота
Серная кислота H2SO4 — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.
 
Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.
 
Asset 22chem.svg
 
Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.
 
Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.
 
Серная кислота любой концентрации реагирует:
  • с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,
 
H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O;
  • с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2,
 
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl.
 
Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:
 
H2+1SO4+Zn0=Zn+2SO4+H20.
  
Концентрированная кислота реагирует:
  • со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:
2H2S+6O4+Cu0=Cu+2SO4+S+4O2+2H2O.
 
В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.
 
Обрати внимание!
При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.
  • С твёрдыми солями других кислот:
H2SO4(к)+2NaNO3(тв)=Na2SO4+2HNO3.
  • Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):
sahar.svg
Соли серной кислоты
Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 
 
Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:
 
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42+Ba2+=BaSO4.
Применение
Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:
  • для получения других кислот;
  • для производства минеральных удобрений;
  • для очистки нефтепродуктов;
  • в свинцовых аккумуляторах;
  • в производстве моющих средств, красителей, лекарств.
Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO45H2O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO42H2O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.