Теория:

Оксид углерода(\(II\)), или угарный газ
Оксид углерода(\(II\)) CO образуется при неполном сгорании топлива. Это бесцветный газ без запаха. Он плохо растворяется в воде (\(2,3\) см³ в \(100\) см³ при \(20\) °С). Оксид углерода(\(II\)) очень ядовит. При вдыхании его молекулы связываются с гемоглобином крови и препятствуют переносу кислорода.
  
Оксид углерода(\(II\)) относится к несолеобразующим оксидам. При обычных условиях он не реагирует с водой, кислотами и основаниями.
 
Является сильным восстановителем. Восстановительные свойства проявляет в реакциях с оксидами металлов и кислородом. Оксид углерода(\(II\)) отнимает кислород от оксидов металлов. В результате реакции образуются металл и углекислый газ:
 
Cu+2O+C+2O=tCu0+C+4O2.
 
Оксид углерода(\(II\)) горит на воздухе голубым пламенем:
 
2C+2O+O02=t2C+4O22.
 
В реакции выделяется большое количество тепла.
Оксид углерода(\(IV\)), или углекислый газ
Оксид углерода(\(IV\)) CO2 — бесцветный газ без запаха. Он примерно в \(1,5\) раза тяжелее воздуха. Малорастворим в воде (при комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется \(0,88\) объёма CO2). При охлаждении и повышенном давлении углекислый газ превращается в твёрдое вещество — «сухой лёд», который способен возгоняться, т. е. из твёрдого состояния переходить сразу в газообразное.
 
1-6-1250x904.jpg
Сухой лёд
 
Оксид углерода(\(IV\)) — типичный кислотный оксид. Он взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. В реакции с водой образуется неустойчивая угольная кислота:
 
CO2+H2OH2CO3.
 
В реакциях с основными оксидами и щелочами образуются карбонаты:
 
CO2+CaO=CaCO3,
 
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
 
При взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа образуются гидрокарбонаты:
 
CO2+NaOH=NaHCO3.
 
В углекислом газе степень окисления углерода максимальная, поэтому он может проявлять окислительные свойства. Так, магний горит в атмосфере углекислого газа:
 
C+4O2+2Mg0=t2Mg+2O+C0.
 
Получение:
  • в лаборатории углекислый газ получают действием кислот на карбонаты:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.
  • В промышленности для его получения используют обжиг известняка:
CaCO3=tCaO+CO2.
 
В природе углекислый газ образуется при дыхании и сгорании топлива, при гниении и тлении органических веществ, а поглощается растениями в процессе фотосинтеза.
Применение
Угарный газ используется:
  • в качестве топлива;
  • как восстановитель в производстве чугуна;
  • для получения метанола.
Углекислый газ применяется:
  • в производстве газированных напитков;
  • для тушения пожаров;
  • для охлаждения пищевых продуктов («сухой лёд»).