Общая характеристика оксидов — урок. Химия, 7 класс.

Оксиды

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.

В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления \(–2\).

Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере.

Примеры оксидов:

H_{2} O

— оксид водорода, или вода.

На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лёд, снег). На долю воды также приходится большая часть массы живых организмов.


Рис. \(1\). Вода	Рис. \(2\). Пар	Рис. \(3\). Лёд

{CO}_{2}

— оксид углерода(\(IV\)), двуокись углерода или углекислый газ.

Как вы уже знаете, углекислый газ нужен зелёным растениям для фотосинтеза.

Рис. \(4\). Фотосинтез

Оксид углерода(\(IV\)), находящийся в твёрдом агрегатном состоянии, называют сухим льдом.

Рис. \(5\). Сухой лёд

CO

— оксид углерода(\(II\)), угарный газ.

Примесь этого очень ядовитого вещества может содержаться в воздухе. Основным источником загрязнения является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива. Этот же оксид образуется и во время пожаров.


Рис. \(6\). Горение газа	Рис. \(7\). Выхлопные газы

{Fe}_{2} O_{3}

— оксид железа(\(III\)).

В природе этот оксид встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.

Рис. \(8\). Красный железняк

{SiO}_{2}

— оксид кремния(\(IV\)).

В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.


Рис. \(9\). Песок	Рис. \(10\). Кварц	Рис. \(11\). Горный хрусталь

Классификация оксидов

Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниями. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.

Основные оксиды.

Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основный оксид, является невысокой: \(+1\) или \(+2\).

Примеры основных оксидов:

оксид натрия

{Na}_{2} O

, оксид меди(\(II\))

CuO

Кислотные оксиды.

Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.

Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(\(VI\))

{SO}_{3}

, оксид азота(\(IV\))

{NO}_{2}

Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от \(+5\) до \(+7\). Например, оксид хрома(\(VI\))

Cr O_{3}

и оксид марганца(\(VII\))

{Mn}_{2} O_{7}

Амфотерные оксиды.

Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Амфотерные свойства проявляет оксид цинка

ZnO

, оксид алюминия

{Al}_{2} O_{3}

, оксид бериллия

BeO

Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).

Например, хром может проявлять валентность равную двум, трём, шести.

Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома(\(III\))

{Cr}_{2} O_{3}

Несолеобразующие оксиды.

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не реагирующие с кислотами или основаниями при обычных условиях.

К ним относятся: оксид углерода(\(II\))

CO

, оксид кремния(\(II\))

SiO

,оксид азота(\(I\))

N_{2} O

, оксид азота(\(II\))

NO

Они не имеют кислотных гидроксидов, не вступают в реакции с образованием солей.

Номенклатура оксидов

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже.

Например:

{Na}_{2} O

— оксид натрия,

{Al}_{2} O_{3}

— оксид алюминия.

Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).

Например:

{Cu}_{2} O

— оксид меди(\(I\)),

CuO

— оксид меди(\(II\)),

FeO

— оксид железа(\(II\)),

{Fe}_{2} O_{3}

— оксид железа(\(III\)),

{Cl}_{2} O_{7}

— оксид хлора(\(VII\)).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, или моноокисью, если два — диоксидом, или двуокисью, если три — то триоксидом, или трёхокисью и т. д.

Например: монооксид углерода