2. Особенности физических свойств воды

При обычных условиях вода — прозрачная жидкость без вкуса и запаха. В тонком слое она бесцветна, а при толщине более \(2 \) м имеет голубой оттенок.

 

Плотность жидкой воды максимальна при \(4\)\(°C\) и равна \(1 \) г\(/\)см³ (\(1000 \) г\(/\)дм³). В отличие от других веществ, вода в твёрдом состоянии (лёд) легче, чем в жидком. Плотность льда при \(0 °C\) составляет \(0,92 \) г\(/\)см³. Поэтому айсберги плавают по поверхности океанов, а пресноводные водоёмы зимой не промерзают до дна, и обитающие в них организмы выживают во время сильных морозов.

 

 

Температура плавления воды равна \(0 °C\), а температура кипения — \(100 °C\). Это аномально высокие значения для вещества с такой низкой молекулярной массой.

 

Эта и другие особенности свойств воды обусловлены притягиванием её молекул друг к другу.

 

Взаимодействием молекул объясняется также способность воды образовывать при замерзании снежинки разной формы.

 

 

Из всех жидких и твёрдых веществ у воды самая высокая теплоёмкость. Она медленно нагревается и так же медленно остывает. Благодаря такому свойству вода влияет на климат Земли, сглаживая колебания температуры. Моря и океаны накапливают тепло в тёплое время, а в холодное — освобождают его.

 

У воды высокие значения теплоты плавления и теплоты парообразования. Поэтому процессы таяния льда и снега, испарения воды происходят постепенно и приводят к медленной смене сезонов года: зима — весна — лето — осень.

 

Ещё одна особенность воды — высокое поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение обуславливает капиллярные явления, собирает воду в капли, создаёт поверхностную плёнку и позволяет некоторым насекомым перемещаться по ней.

 

 

 

Высокая полярность молекул обуславливает способность воды растворять вещества с ионной или ковалентной полярной связью. Такие вещества часто называют гидрофильными. К ним относятся соли, щёлочи, некоторые кислоты и другие. Неполярные вещества в воде не растворяются. Их называют гидрофобными.