Теория:
Общие электронные пары, образующиеся в простых веществах , в одинаковой степени принадлежат обоим атомам. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь соединяет атомы в простых веществах неметаллах.
Если ковалентная связь образуется между разными атомами, то общая электронная пара смещается к тому из них, который имеет более высокую электроотрицательность (ЭО). Он получает частичный отрицательный заряд. Атом, имеющий меньшую ЭО, становится заряжённым положительно. В этом случае образуется полярная ковалентная связь.
Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов в сложных веществах.
Рассмотрим образование ковалентных связей в сложных веществах.
1. Образование молекулы хлороводорода
У атома водорода на внешнем уровне один электрон. У хлора на внешнем уровне семь электронов, один из которых неспаренный.
Образуется одна общая электронная пара, которая смещена к атому хлора. В результате
появляются частичные заряды: на атоме хлора отрицательный а на атоме водорода — положительный. Сдвиг электронной плотности принято обозначать греческой буквой дэльта :
Структурная формула хлороводорода .
Подобным образом соединяются атомы в молекулах других галогеноводородов:
2. Образование молекулы воды
На внешнем уровне атома кислорода шесть электронов, два из которых неспаренные.
Атом кислорода образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода.
Электронная плотность этих общих пар сдвинута к более электроотрицательному кислороду. Атом кислорода имеет отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный.
Сходное строение имеет молекула сероводорода. Структурные формулы воды и сероводорода:
3. Образование молекулы аммиака
У атома азота пять внешних электронов, три из которых неспаренные.
Атом азота присоединяет к себе три атома водорода.
Азот — более электроотрицательный элемент, поэтому на его атоме будет отрицательный заряд, а на атомах водорода — положительные заряды.
Так же образуются связи в фосфине. Структурные формулы аммиака и фосфина:
Для того, чтобы определить знаки частичных зарядов на атомах в веществе, надо сравнить ЭО неметаллов.
Пример:
Определим частичные заряды атомов в соединении .
Вспомним положение углерода и хлора в ряду ЭО:
По положению элементов в этом ряду видно, что более электроотрицательный элемент в этой паре хлор. Его атом оттягивает к себе общие электронные пары от атома углерода. Значит, на атоме хлора будет частичный отрицательный заряд, а на атоме углерода — частичный положительный:
Полярную ковалентную связь часто изображают стрелкой: . Стрелка показывает направление смещения общей электронной плотности.
Источники:
Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа, 2013. 70с .