Теория:
Любое вещество может существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. Всем известно, что жидкая при комнатной температуре вода становится твёрдой при охлаждении до \(0°С\), а при нагревании до \(100°С\) превращается в пар.
Твёрдые вещества делят на аморфные и кристаллические.
Отличие аморфных и кристаллических веществ заключается в степени упорядоченности их внутреннего строения.
В кристаллических веществах все частицы располагаются в определённом порядке.
В аморфных веществах этот порядок относительный.
Кристаллическими называют вещества, в которых частицы располагаются в строгом порядке.
Примеры кристаллических веществ: алмаз, сахар, металлы, соли, щелочи, большинство оксидов и простых веществ.
Кристаллы медного купороса
Кристаллы кварца
Аморфными называют вещества, у которых нет строгого порядка в расположении частиц.
К аморфным веществам относятся: стекло, смола, воск, янтарь, пластилин, жевательная резинка, большинство пластмасс.
Пластилин
Янтарь
Кристаллические и аморфные вещества отличаются свойствами.
При ударе кристаллические вещества распадаются на мелкие кристаллики определённой формы.
Аморфные вещества при разрушении образуют осколки неопределённой формы. Слово «аморфный» переводится с греческого языка как «бесформенный».
Осколки стекла
Кристаллические вещества имеют определённую температуру плавления, при которой они сразу становятся жидкими. Например, алюминий плавится при температуре \(660°С\), а алмаз — при \(3827°С\).
Если нагревать стекло, то оно сначала размягчается и превращается в пластичную массу.
Аморфные вещества не имеют точной температуры плавления — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в вязкое состояние. Способность аморфных веществ становиться вязкими при нагревании позволяет придавать им любую форму.
Источники:
Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа, 2013. 133с