1. Периодичность изменения радиусов атомов химических элементов

Одной из важнейших характеристик атома является его радиус.

Радиус атома определяется числом энергетических уровней в нём. Чем больше уровней заполнено электронами, тем больше радиус атома.

 

Вспомним строение электронных оболочек элементов $\mathit{IA}$ и $\mathit{IIA}$ групп:

 

${}_3\mathit{Li}\underset{2}{)}\underset{1}{)}$;    ${}_{11}\mathit{Na}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{1}{)}$;    ${}_{19}K\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{8}{)}\underset{1}{)}$;

 

${}_4\mathit{Be}\underset{2}{)}\underset{2}{)}$;    ${}_{12}\mathit{Mg}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{2}{)}$;    ${}_{20}\mathit{Ca}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{8}{)}\underset{2}{)}$.

 

С увеличением порядкового номера в группе радиусы атомов увеличиваются. В каждой группе самые большие радиусы у элементов седьмого периода.

У элементов одного периода число энергетических уровней в атомах одинаково. Увеличиваются заряд ядра и число внешних электронов. 

 

${}_{11}\mathit{Na}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{1}{)}$;    ${}_{14}\mathit{Si}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{4}{)}$;    ${}_{17}\mathit{Cl}\underset{2}{)}\underset{8}{)}\underset{7}{)}$.

 

Внешние электроны всё сильнее притягиваются к положительно заряженному ядру, атомы сжимаются, и за счёт этого их радиусы уменьшаются. Самые большие радиусы в каждом периоде — у элементов $\mathit{IA}$ группы (у щелочных металлов).