Теория:
Физические свойства
Метанол (метиловый спирт) — бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. Он неограниченно растворяется в воде и сам является хорошим растворителем органических веществ. Очень ядовит.
Этанол (этиловый спирт) — бесцветная летучая подвижная жидкость с алкогольным запахом. Смешивается с водой в любых отношениях. Хороший растворитель. Обладает наркотическим действием.
С возрастанием молекулярной массы в гомологическом ряду спиртов увеличиваются температуры кипения и плавления и уменьшается растворимость.
Высшие спирты — твёрдые нерастворимые в воде вещества. Например, спирт состава представляет собой твёрдое нерастворимое в воде вещество..
Химические свойства
- Как и всем органическим соединениям алканолам характерна реакция горения:
Другие химические свойства спиртов обусловлены их функциональной группой.
- Спирты способны реагировать с активными металлами с выделением водорода и образованием алкоголятов:
Образовавшиеся вещества — метилат и этилат натрия.
- При нагревании с концентрированной серной кислотой происходит дегидратация (отщепление воды) и образуются алкены:
- Спиртам характерны реакции окисления.
При взаимодействии с оксидом меди(II) спирты окисляются до альдегидов, а при действии более сильных окислителей (перманганата калия, дихромата калия и других) — до карбоновых кислот. Так, этанол в зависимости от условий окисляется до уксусного альдегида или уксусной кислоты :
Получение и применение этанола
- Основной способ получения этанола — гидратация этилена:
- Получают этанол также ферментативным брожением сахаристых веществ, содержащихся в различных пищевых продуктах (пшеница, картофель и др.).
Полученный таким способом спирт называют пищевым и применяют для изготовления алкогольных напитков.
Этанол используется как растворитель при производстве лекарств, косметических средств.
В качестве дезинфицирующего средства он применяется в медицине.
Из этанола получают пищевую уксусную кислоту.
В смеси с бензином этанол используется в качестве горючего для двигателей внутреннего сгорания.
Источники:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.:Просвещение, 2009. 165 с.
Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа, 2011. 212 с
Вишневская Е.И., Ельницкий А.П. и др. Химия 9 класс. Минск: Нар. асвета,2012. 136 с.