Теория:

Многоатомными спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых два и более атомов водорода замещены на гидроксильные группы.
Спирты с двумя гидроксильными группами называют двухатомными, с тремя — трёхатомными.
 
Примером двухатомного спирта является этиленгликоль C2H6O2. Его структурные формулы:
 
28-02-2017 14-34-15.png
 
Этиленгликоль — бесцветная густая жидкость тяжелее воды, сладкая на вкус. Смешивается с водой в любых соотношениях.
 
Этиленгликоль ядовит!
 
Применяется этиленгликоль в виде водных растворов в качестве антифризов (незамерзающих жидкостей).
 
Используется для производства полимера полиэтилентерефталата, из которого изготавливают пластиковые бутылки и волокно лавсан.
 
 Трёхатомный  спирт глицерин  C3H8O3 имеет строение:
 
28-02-2017 14-33-29.png
 
Это природное вещество, которое является составной частью любого жира.
 
Глицерин — густая сиропообразная жидкость сладкого вкуса. Смешивается с водой в любых отношениях.
 
Безводный глицерин очень гигроскопичен — поглощает влагу из воздуха. На этом свойстве основано применение глицерина в парфюмерии и медицине, а также для обработки кож и тканей. Используют его также для изготовления антифризов и в производстве взрывчатых веществ.
 
Производное глицерина — тринитроглицерин используется как сосудорасширяющее средство.
 
Получают глицерин гидролизом жиров.
 
Обрати внимание!
Химические свойства многоатомных спиртов сходны со свойствами одноатомных спиртов.
  • Многоатомные спирты способны реагировать с активными металлами с выделением водорода:
04-03-2017 01-12-25.png 04-03-2017 01-18-09.png
 
  • Многоатомные спирты горят так же, как и все органические соединения:
04-03-2017 01-15-22.png04-03-2017 01-15-45.png
 
  • Особое свойство многоатомных спиртов — реакция с гидроксидом меди(II). В результате этой реакции образуется ярко-синий раствор, поэтому она используется как качественная реакция на многоатомные спирты, т.е. с помощью гидроксида меди(II) можно отличить многоатомный спирт от других веществ.
 
12.jpg
Глицерат меди(II)
Источники:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.:Просвещение, 2009. 165 с.
Габриелян О.С. Химия  9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа, 2011. 214 с  
Вишневская Е.И., Ельницкий А.П. и др. Химия 9 класс. Минск: Нар. асвета,2012. 136 с.