Оксиды азота — урок. Химия, 9 класс.

Азот проявляет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом:

N_{2} O

NO

N_{2} O_{3}

N O_{2}

N_{2} O_{5}

Первые четыре вещества при обычных условиях представляют собой газы, а

N_{2} O_{5}

— твёрдое вещество. Все оксиды азота ядовиты.

Бесцветный оксид азота(\(II\)) образуется в реакции азота с кислородом при высоких температурах:

N_{2} + O_{2} \overset{3000 ° C}{⇄} 2NO

Этот оксид является также продуктом каталитического окисления аммиака:

{4NH}_{3} + 5 O_{2} \overset{k}{=} 4NO + {6H}_{2} O

Oксид азота(\(II\)) легко окисляется при комнатной температуре. При этом образуется бурый газ с неприятным запахом — оксид азота(\(IV\)):

2NO + O_{2} = {2NO}_{2}

Обрати внимание!

Оксид азота(\(I\)) и оксид азота(\(II\)) относятся к несолеобразующим оксидам. Они не реагируют с водой, кислотами и основаниями.

Другие оксиды являются солеобразующими (кислотными). Оксиду

N_{2} O_{3}

соответствует слабая азотистая кислота

HN O_{2}

, оксиду

N_{2} O_{5}

— сильная азотная кислота

HN O_{3}

. Oксид азота(\(IV\))

N O_{2}

при растворении в воде образует две кислоты одновременно — азотную и азотистую:

H_{2} O + 2N O_{2} = HN O_{2} + HN O_{3}

В присутствии кислорода реакция между оксидом азота(\(IV\)) и водой протекает иначе, и образуется только азотная кислота:

{2H}_{2} O + 4N O_{2} + O_{2} = 4HN O_{3}

Оксид азота(\(II\)) и оксид азота(\(IV\)) — промежуточные вещества при получении азотной кислоты.

Нашёл ошибку?

3. Оксиды азота