4. Азотная кислота

Азотная кислота ${\mathit{HN}O}_3$ — бесцветная дымящая на воздухе жидкость с неприятным запахом. При хранении на свету она разлагается и может окрашиваться в жёлтый цвет за счёт образования бурого оксида азота(\(IV\)):

 

 

 

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях и в водном растворе полностью распадается на ионы:

 

Азотная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием нитратов:

 

 

 

Азотная кислота вступает в реакции обмена с солями других кислот, если образуется газ или осадок:

 

В отличие от других кислот азотная кислота реагирует с большинством металлов, кроме благородных.

 

Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты. Так, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется бурый оксид азота(\(IV\)):

 

 

  

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью продукт реакции — бесцветный оксид азота(\(II\)):

 

 

На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.

 

Азотная кислота способна окислять и другие неорганические и органические вещества. Органические вещества могут воспламеняться при соприкосновении с азотной кислотой, и работа с ней требует аккуратности и осторожности.

В лаборатории азотную кислоту получают, нагревая твёрдый нитрат натрия или калия с концентрированной серной кислотой:

 

 

В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Процесс состоит из нескольких стадий:

 

Азотная кислота используется в промышленности для получения: