Теория:
Химический элемент
Фосфор — химический элемент № \(15\). Он расположен в VА группе третьем периоде Периодической системы.
На внешнем слое атома фосфора содержатся пять валентных электронов, до его завершения не хватает трёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления \(–3\), а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором и другими — положительные степени окисления \( +3\) или \(+5\).
В атоме фосфора больше электронных слоёв по сравнению с атомом азота, поэтому его электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства выражены слабее.
В земной коре фосфор находится в виде фосфатов. Чаще встречается фосфат кальция .
Фосфор — жизненно важный элемент. Он входит в состав нуклеиновых кислот и АТФ, которые необходимы каждой клетке любого живого организма. Фосфат кальция содержится в костной ткани и придаёт ей твёрдость.
Простые вещества
Химическому элементу фосфору характерна аллотропия. Он образует несколько простых веществ, отличающихся строением.
Белый фосфор состоит из четырёхатомных молекул .
Рис. \(1\). Молекула белого фосфора
Он представляет собой белое (с жёлтым оттенком), похожее на воск вещество, которое светится в темноте из-за окисления кислородом воздуха.
Как все молекулярные соединения, белый фосфор летуч. Он имеет чесночный запах. Не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор очень ядовит. В порошкообразном состоянии может самовоспламеняться. Хранят его под водой.
Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку.
Рис. \(2\). Строение красного фосфора
Красный фосфор представляет собой порошок и по своим свойствам резко отличается от белого. Он не имеет запаха, не растворяется в воде и в сероуглероде. Неядовит. Активность красного фосфора ниже, чем белого.
Химические свойства
Химические свойства разных аллотропных модификаций фосфора похожи. Белый фосфор более активен и вступает в реакции легче.
Окислительные свойства фосфор проявляет в реакциях с активными металлами:
.
Полученные соединения называются фосфидами ( — фосфид натрия).
В отличие от азота фосфор не соединяется с водородом.
Восстановительные свойства фосфор проявляет в реакции с кислородом. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный загорается при нагревании. При этом образуется густой белый дым оксида фосфора(V):
.
Источники:
Рис. 1. Молекула белого фосфора © ЯКласс
Рис. 2. Строение красного фосфора © ЯКласс