Теория:

Химический элемент
Фосфор — химический элемент № \(15\). Он расположен в группе Периодической системы.
 
P15+15)2e)8e)5e
 
На внешнем слое атома фосфора содержатся пять валентных электронов, до его завершения не хватает трёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления \(–3\), а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором и другими — положительные степени окисления \( +3\) или \(+5\).
 
В атоме фосфора больше электронных слоёв по сравнению с атомом азота, поэтому его электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства выражены слабее.
 
В земной коре фосфор находится в виде фосфатов. Чаще встречается фосфат кальция Ca3(PO4)2.
 
Фосфор — жизненно важный элемент. Он входит в состав нуклеиновых кислот и АТФ, которые необходимы каждой клетке любого живого организма. Фосфат кальция содержится в костной ткани и придаёт ей твёрдость.
Простые вещества
Химическому элементу фосфору характерна аллотропия. Он образует несколько простых веществ, отличающихся строением.
 
Белый фосфор состоит из четырёхатомных молекул P4.
 
Asset 18chem.svg
Рис. \(1\). Молекула белого фосфора
 
Он представляет собой белое (с жёлтым оттенком), похожее на воск вещество, которое светится в темноте из-за окисления кислородом воздуха.
 
Как все молекулярные соединения, белый фосфор летуч. Он имеет чесночный запах. Не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор очень ядовит. В порошкообразном состоянии может самовоспламеняться. Хранят его под водой.
 
Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку.
 
Asset 20chem.svg
Рис. 2. Строение красного фосфора
 
Красный фосфор представляет собой порошок и по своим свойствам резко отличается от белого. Он не имеет запаха, не растворяется в воде и в сероуглероде. Неядовит. Активность красного фосфора ниже, чем белого.
  
Аллотропные модификации фосфора взаимопревращаемы. Белый фосфор превращается в красный на свету или при длительном нагревании без доступа воздуха. Красный фосфор при сильном нагревании и охлаждении паров превращается в белый.
Химические свойства
Химические свойства разных аллотропных модификаций фосфора похожи. Белый фосфор более активен и вступает в реакции легче.
 
Окислительные свойства фосфор проявляет в реакциях с активными металлами:
 
3Na0+P0=tNa+13P3.
 
Полученные соединения называются фосфидами (Na3P — фосфид натрия).
 
В отличие от азота фосфор не соединяется с водородом.
 
Восстановительные свойства фосфор проявляет в реакции с кислородом. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный загорается при нагревании. При этом образуется густой белый дым оксида фосфора(V):
 
4P0+5O20=t2P2+5O52.
  
Красный фосфор используется при изготовлении  спичек.
Источники:
Рис. 1. Молекула белого фосфора © ЯКласс
Рис. 2. Строение красного фосфора © ЯКласс