Теория:
Химический элемент
Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.
На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).
В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — , цинковая обманка — , свинцовый блеск — , гипс — , глауберова соль — ).

Самородная сера

Свинцовый блеск
Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.
Простое вещество
Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.
В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией.
Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.
.
Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.
С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:
.
При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.
.
В реакциях с металлами образуются сульфиды.
При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:
.
Применение серы
- Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
- находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
- входит в состав некоторых мазей;
- используется в производстве спичек и бумаги;
- с её помощью каучук превращают в резину;
- входит в состав взрывчатых веществ.