Оксиды углерода — урок. Химия, 9 класс.

Оксид углерода($II$), или угарный газ

Оксид углерода($II$)

CO

образуется при неполном сгорании топлива. Это бесцветный газ без запаха. Он плохо растворяется в воде ($2,3$

{см}^{3}

в $100$

{см}^{3}

 при $20 $ $°C$). Оксид углерода($II$) очень ядовит. При вдыхании его молекулы связываются с гемоглобином крови и препятствуют переносу кислорода.

Оксид углерода($II$) относится к несолеобразующим (безразличным) оксидам. При обычных условиях он не реагирует с водой, кислотами и основаниями.

В окислительно-восстановительных реакциях может быть восстановителем и окислителем, но сильнее выражены свойства восстановителя. Восстановительные свойства проявляет в реакциях с кислородом и оксидами неактивных металлов и металлов средней активности. Оксид углерода($II$) отнимает кислород от оксидов металлов. В результате реакции образуются металл и углекислый газ:

\overset{+ 2}{CuO} + \overset{+ 2}{CO} \overset{t}{=} \overset{0}{Cu} + \overset{+ 4}{{CO}_{2}}

Оксид углерода($II$) горит на воздухе голубым пламенем:

\overset{+ 2}{2CO} + {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t}{=} \overset{+ 4 - 2}{{2CO}_{2}}

В реакции выделяется большое количество тепла.

Оксид углерода($IV$), или углекислый газ

Оксид углерода($IV$)

C O_{2}

— бесцветный газ без запаха. Он примерно в $1,5$ раза тяжелее воздуха. Малорастворим в воде (при комнатной температуре в $1$ объёме воды растворяется $0,88$ объёма

C O_{2}

). При охлаждении и повышенном давлении углекислый газ превращается в твёрдое вещество — сухой лёд, который способен возгоняться, т. е. из твёрдого состояния переходить сразу в газообразное.

Рис. $1$. Сухой лёд

Оксид углерода($IV$) — типичный кислотный оксид. Он взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. В реакции с водой образуется неустойчивая угольная кислота:

C O_{2} + H_{2} O ⇄ H_{2} C O_{3}

В реакциях с основными оксидами и щелочами образуются карбонаты:

C O_{2} + CaO = {CaCO}_{3},

C O_{2} + 2NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O .

При взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа образуются гидрокарбонаты:

C O_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

В углекислом газе степень окисления углерода максимальная, поэтому он может проявлять окислительные свойства. Так, магний горит в атмосфере углекислого газа:

\overset{+ 4}{{CO}_{2}} + \overset{0}{2 Mg} \overset{t}{=} \overset{+ 2}{2 MgO} + \overset{0}{C}

Углекислый газ реагирует с углём с образованием угарного газа:

\overset{+ 4}{{CO}_{2}} + \overset{0}{C} = 2 \overset{+ 2}{CO}

Получение углекислого газа:

В лаборатории углекислый газ получают действием кислот на карбонаты:

{CaCO}_{3} + 2HCl = {Ca Cl}_{2} + H_{2} O + {C O}_{2} ↑ .

В промышленности для его получения используют прокаливание известняка:

{CaCO}_{3} \overset{t}{= CaO + {C O}_{2} ↑}

В природе углекислый газ образуется при дыхании и сгорании топлива, при гниении и тлении органических веществ, а поглощается растениями в процессе фотосинтеза.

Применение оксидов углерода

Угарный газ используется:

в качестве топлива;
как восстановитель в производстве чугуна.
для получения метилового спирта: $CO + {2 H}_{2} \overset{t, p, кат .}{⇄} {CH}_{3} OH .$

Углекислый газ применяется:

в производстве газированных напитков;
для тушения пожаров;
для охлаждения пищевых продуктов (сухой лёд).

Источники:

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

2. Оксиды углерода

Теория: